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原電池正負極的確定

原電池正負極的確定將銅鋅兩種金屬放在電解質(zhì)溶液中，用導線連接，便構(gòu)成原電池的兩極，如圖．由于Cu、Zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極．電勢的高低一般可根據(jù)金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢就越低，金屬越不活潑其電極電勢就越高．由于鋅比銅活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極．電化學上把電子流出的極定為負極，流入的極定為正極．如圖所示，鋅為負極，銅為正極．

以上介紹了銅-鋅原電池，我們也可以利用同樣的原理，把其他的氧化還原反應設(shè)計成各種不同的電池。在這些電池中，一般都用還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。

電極反應

鋅片Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）

銅片2H++2e-=H2↑（還原反應）

電池的科學

電池由兩個電極和電極之間的電解質(zhì)構(gòu)成，因而電化學的研究內(nèi)容應包括兩個方面：一是電解質(zhì)的研究，即電解質(zhì)學，其中包括電解質(zhì)的導電性質(zhì)、離子的傳輸性質(zhì)、參與反應離子的平衡性質(zhì)等，其中電解質(zhì)溶液的物理化學研究常稱作電解質(zhì)溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質(zhì)和通電后的極化性質(zhì)，也就是電極和電解質(zhì)界面上的電化學行為。電解質(zhì)學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

利用化學反應產(chǎn)生電能的裝置,也稱為化學電池;但不是所有的電池都屬于此類化學電池。

構(gòu)成原電池的條件電極材料：是由活性物質(zhì)與導電極板所構(gòu)成，所謂活性物質(zhì)是指在電極上可進行氧化還原的物質(zhì)。兩電極材料活性不同，在負極上發(fā)生氧化反應；正極上發(fā)生還原反應。電解液：含電解質(zhì)的溶液。構(gòu)成回路